B．采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液

　　C．该温度下，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5

　　D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

　　答案　B

　　解析　温度恒定时，曲线上任意点的Ksp都相等，A正确；a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发溶剂可以使溶液中的c(Ag＋)、c(SO)都变大，故不能实现由a点对应的溶液变为b点对应的溶液，B错误；由Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线可知Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)＝(1×10－2)2×16×10－2＝1.6×10－5，C正确；0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中Qc＝c2(Ag＋)·c(SO)＝0.012×0.1＝1×10－5

　　7．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱来调节pH，使溶液的pH大于(　　)

　　A．2 B．3 C．4 D．5

　　答案　D

　　解析　在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，则Qc＝c(Cu2＋)·c2(OH－)>Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，所以c2(OH－)>，c(OH－)>10－9 mol·L－1，故应调节pH大于5。

　　知识点三　沉淀溶解平衡原理的利用

　　8．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：

难溶

电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp(25 ℃) 8.3×

10－12 6.3×

10－50 7.1×

10－9 1.2×

10－15 3.4×

10－26 　　

在废水排放之前，用沉淀法除去Ag＋和Pb2＋，应该加入的试剂是(　　)