逆反应，温度一定，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C错误。

　　6．一定温度下，反应A(g)＋3B(g)2C(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4C(g)2A(g)＋6B(g)反应热和化学平衡常数为(　　)

　　A．2ΔH和2K B．－2ΔH和K2

　　C．－2ΔH和K－2 D．2ΔH和－2K

　　解析：选C。ΔH与热化学方程式书写有关，反应逆向进行，ΔH符号改变，数值与系数成正比，则反应热为－2ΔH；已知反应的平衡常数K＝，则所要求出反应的平衡常数为＝()2＝K－2。

　　7．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是(　　)

　　A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

　　B．K的表达式是

　　C．K随反应物浓度的改变而改变

　　D．K随温度的改变而改变

　　解析：选C。化学平衡常数K只是温度的函数，它的大小反映了化学反应可能进行的程度。平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全，故A项正确；反应的化学平衡常数K是产物平衡浓度化学计量数次方的乘积与反应物平衡浓度化学计量数次方的乘积的比值，故B项正确；化学平衡常数K只是温度的函数，故C项不正确，D项正确。

　　8．对于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

　　(1)若增大压强、增大N2浓度、升高温度、加入催化剂，则K值将分别________、________、________、________。(填"不变"、"增大"或"减小")

　　(2)如果K＝a，温度相同时，那么对于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)这个反应而言，K＝________。

　　(3)对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式K＝________。

　　答案：(1)不变　不变　减小　不变　(2)

　　(3)

　　9．在密闭容器中，将0.020 mol·L－1 CO和0.020 mol·L－1 H2O(g)混合加热到773 K时，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，K＝9，则CO的转化率为________。

　　解析：设转化的CO的浓度为x。由题意知：

　　　　　　CO(g)＋　H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

　　初始浓度mol·L－1 0.020 0.020 0 0

　　转化浓度mol·L－1 x x x x

　　平衡浓度mol·L－1 0.020－x 0.020－x x x

　　则K＝＝＝9

　　解得x＝0.015 mol·L－1，

故转化率α(CO)＝×100%＝75%。