解析：选B。AgCl(s)((Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或

c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；④c(Cl－)＝0 mol·L－1；⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序是④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是④>①>③>②>⑤。

9．(2019·江北中学高二检测)AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是(　　)

A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

解析：选C。AgCl和Ag2CrO4的阴、阳离子配比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C项正确；其余三项叙述均错误。若用溶度积比较溶解度大小，必须是同类型的难溶电解质，否则不能直接比较。

10．室温时，M(OH)2(s)((M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)

A.lg B.lg

C．14＋lg D．14＋lg

解析：选C。根据M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)可知，溶液中c(OH－)＝＝，则pH＝－lg c(H＋)＝－lg ＝－＝14＋lg。

11．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是(　　)

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

B．图中x点的坐标为(100，6)