＝40 mol，因此R的核外电子数是40－2－8×3＝14，因此R是Si，在元素周期表中的位置是第3周期ⅣA族。答案选B。

　　4．C　金属和非金属的分界线处的元素兼具金属性和非金属性，适合作半导体材料，故选C。

　　5．A　非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞Br＞Cl，故B错误；非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2－＞S2－＞Cl－，故C错误；非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞HBrO4，故D错误。故选A。

　　6．B　短周期包含第一、二、三，第四周期属于长周期，故A错误；元素周期表中有7个主族、7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，故B正确；稀有气体元素原子的最外层电子数不一定为8，如He最外层电子数为2，故C错误；第ⅠA 族中的H元素属于非金属元素，故D错误。故选B。

　　7．C　根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族自上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；由于非金属性O＞Si，所以气态氢化物的稳定性H2O＞SiH4，故B正确；由于非金属性N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2SiO3，故C错误；O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确。故选C。

　　8．D　0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是Ts，D项错误。

　　9．A　同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；F元素没有正价，故D错误。故选A。

　　10．C　主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4，可推知这三种元素为Cl、Br、I，根据元素周期律只有C项正确。

　　11.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(　　)

　　A．X>Y>Z　　　　　　　 B．Y>X>Z

　　C．Z>X>Y D．Z>Y>X

　　12．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为(　　)

A．n＋8 B．n＋18