③v（C）=0.6mol/（L·s），0.6/2=0.3；

④v（D）=0.5mol/（L·s），0.5/2=0.25，

该反应进行的快慢顺序为③＞②=④＞①，

故选：B。

【点睛】本题考查化学反应速率，解题关键：把握化学计量数与反应速率的关系，易错点A，注意比值法应用及速率单位统一。

5.铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)则下列说法不正确的是

A. 充电时，PbSO4在两极上除去

B. 放电时，电解质溶液的质量减少

C. 放电时，PbSO4只在负极生成

D. 充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-

【答案】C

【解析】

【分析】

由总反应方程式Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），PbO2为正极，电极反应式为PbO2 +4H++SO42－+2e－＝ PbSO4+2H2O；充电时，Pb为阴极，电极反应式为PbSO4+2e-= Pb+SO42－，PbO2为正极，电极反应式为PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-。

【详解】A项、充电时，PbSO4在阳极放电生成PbO2，在阴极放电生成Pb，在两极上均除去，故A正确；

B项、由总反应方程式Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放电时电解质溶液的质量减少，故B正确；

C项、放电时，负极上Pb放电生成PbSO4，正极上PbO2放电生成PbSO4，故C错误；

D项、充电时，PbO2为正极，电极反应式为PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-，故D正确。

故选C。

【点睛】本题考查常见原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应，会正确书写电极反应式是解本题关键。

6.用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。