为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

　　(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

　　(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：__________________。

　　(3)"除杂"环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

　　(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，

　　①__________________________________________________，

　　②__________________________________________________。

　　(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

　　CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO

　　已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

解析：(2)Ca(OH)2饱和溶液提供OH－，OH－与Mg2＋结合，使题目中平衡右移，K＋增多。(3)除杂的基本原则是除杂不加杂，先加入K2CO3溶液除去溶液中的Ca2＋，过量的K2CO3再用H2SO4与之反应，通过调节滤液的pH即可得到纯净的K2SO4。(4)由图象可知，随温度升高．反应速率加快，达到平衡时间缩短，在同一时间内K＋浸出浓度增大。(5)由于固体不列入平衡常数表达式中，故CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO在此温度下的平衡常数K＝＝＝＝＝1.75×104。