D．在NaHS溶液中：c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH―)+c(HS―)+2c(S2―)

　　9．下述实验不能达到预期实验目的是

序号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤 除去MgCl2中少量FeCl3 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 　　10．下列实验操作、现象与实验结论一致的是

选项 实验操作及现象 实验结论 A SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成 发生复分解反应生成难溶物质BaSO3 B 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能不含SO42- C 将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色 氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2 D 向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI) 　　11．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s)2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

实验I 实验II 实验III 反应温度 / ℃ 800 800 850 c( A )起始/mol·L-1 1 2 1 c( A)平衡 /mol·L-1 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c 　　A．实验III的化学平衡常数K<1

　　B．实验放出的热量关系为b>2a

　　C．实验III在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1

　　D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡

　　12．某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2(g)+3 H2 (g) 2NH3(g),若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。下列说法正确的是

　　A．原混合气体的体积为1.2V L B．反应达平衡时N2消耗掉0.2 V L

　　C．原混合气体的体积为1.1VL D．反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L

　　13．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)Mx (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

　　A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

　　B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

　　C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

　　D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

　　14．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是

　　A．放电时，右槽发生还原反应

　　B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

　　C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

D．充电时，阴极电解液pH升高