离子是Na+、阴离子是HSO4-，120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为2NA，故D错误。

3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )

A. 用图1所示装置制取少量H2

B. 用图2装置可制取干燥纯净的NH3

C. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

D. 用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应

【答案】D

【解析】

用图1所示装置制取少量H2，应把长颈漏斗伸到液面以下，故A错误；收集氨气用向下排空气法，故B错误；图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2，应该铁做阳极，故C错误；若Na和水反应为放热反应，大试管中气体膨胀，红墨水左侧液面下降，故D正确。

4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

【答案】D

【解析】

A、H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，选项A错误；B、一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，选项B错误；C、H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，选项C错误；D、一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO