【详解】由分析：X、Y、Z、M、W分别为：H、N、O、F、Si

A、气体甲为二氧化硫，二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，H2O2+SO2=H2SO4，故A正确；

B、W为Si元素，其单质可在电子工业用于生产半导体材料，故B正确；

C、X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等，化合物乙若为NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故C错误；

D、X为H元素、Z为O元素、Y为N元素、M为F元素，非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确；

故选C。

【点睛】本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，解题关键：能根据题意正确判断元素，要注意把握对应单质和化合物的性质．易错点C，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3、HNO2、NH4NO2等。

5.将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是

A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2

【答案】B

【解析】

试题分析：溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不与氯化钡反应，故没有沉淀产生。A.将NH3通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，NH3溶于水得到显碱性的氨水，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可以与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀； B.将HCl通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，既不能发生复分解反应，也不能发生氧化还原反应，没有沉淀产生；C.将Cl2通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；D.将NO2通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，NO2在水中（NO2有强氧化性，NO2与水反应生成的硝酸也有强氧化性）可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。综上所述，B符合题意，本题选B。

6.室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝7的溶液中：Ba2＋、K＋、CO32－、NO3－

B. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K＋、NO3-、Cl－、SO42－

C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、Cu2＋、Br－、I－

D. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－

【答案】B

【解析】