D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种

　　解析：选D。由题中信息易推断出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为7∶8，A正确。H、N、O可组成NH4NO3，B正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH、OH－等，D错误。

　　12．下列说法正确的是(　　)

　　A．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒不一定是氩原子

　　B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

　　C．NH与H3O＋具有相同的中子数和电子数

　　D．最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子

　　解析：选A。核外电子排布为的微粒可以是S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋等，A正确；最外层只有1个电子的原子可以是H、Li、Na、K等，B不正确；NH和H3O＋的电子数均为10，但NH的中子数为7，H3O＋的中子数为8，C不正确；最外层电子数是次外层2倍的原子是碳原子，最外层电子数是4，既不易失去电子，又不易得到电子，D不正确。

　　13．Fe的核电荷数为26，核外有4个电子层，其中能量最高的电子层上有2个电子。请回答下列问题：

　　(1)写出Fe的原子结构示意图：____________。

　　(2)Fe原子既可失去2个电子显＋2价，又可失去3个电子显＋3价。写出Fe3＋的结构示意图：__________，Fe3＋与Fe反应的离子方程式：__________________。

　　(3)Fe3O4中铁元素化合价有＋2、＋3价，1个Fe3O4中＋2价铁有________个，与盐酸反应可产生两种盐，写出与盐酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

　　解析：(1)根据题设信息及核外电子排布规律推出，Fe的原子结构示意图为。

　　(2)失去2个电子时，容易失去最外层电子，若再失去一个电子，一定失去次外层一个电子，即为；Fe3＋具有强氧化性，与Fe反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

　　(3)Fe3O4中铁元素化合价有＋2、＋3价，相当于FeO·Fe2O3,1个Fe3O4中有1个＋2价铁。与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。

　　答案：(1)

　　(2) 　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

　　(3)1　Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

　　14．A、B、C、D、E五种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个；②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16；③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2；④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。

　　回答下列问题：

　　(1)A是________、B是________、C是________、D是________、E是________(写元素符号)。

　　(2)E的原子结构示意图是________，C的离子结构示意图是________。

(3)F和AB2反应的化学方程式是____________________________________。