【解析】　做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。A.由于A－浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。

　　【答案】　C

　　7．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(　　)

　　A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1

　　B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

　　C．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

　　D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

　　【解析】　NH水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H＋)即为H2O电离的c(H＋)，A错；在25 ℃时，水的离子积为1×10－14，B错；NH水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，C正确；由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，D错误。

　　【答案】　C

　　8．下列说法正确的是 (　　)

　　A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

　　B．同浓度的溶液：①(NH4)2SO4　②NH4HSO4

　　③NH4Cl，c(NH)的顺序是：①>②>③

　　C．0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小

　　D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

　　【解析】　在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解使pH>7，溶液中存在醋酸分子，A不正确；0.1 mol·L－1醋酸稀释时，c(OH－)增大，C错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)]，D错误。

　　【答案】　B

　　9. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：