故D错误；

【点评】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系，题目较简单．

7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是( )

A. 用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分

B. NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容

C. 移液前容量瓶内有少量蒸馏水

D. 定容时，俯视容量瓶刻度线

【答案】A

【解析】

【分析】

根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。

【详解】A、用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；

B、NaOH溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故B错误；

C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的质量不变、溶液体积不变，浓度不变，故C错误；

D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误；

答案选A。

8.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中"烧酒"条目下写道:"自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上......其清如水,味极浓烈,盖酒露也。"这里所用的"法"是指 ( )

A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液

【答案】C

【解析】

【分析】

由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答。

【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法