②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

　　A．达到平衡时，H2的转化率为65%

　　B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

　　C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

　　D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)

（2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

　　Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ·mol−1

　　Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= −43kJ·mol−1

　　Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= −178.3kJ·mol−1

　　①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ·mol−1；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)。

　　②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

　　　A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

　　（3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_____（填"能"或"不能"）自发进行。

　　18．H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

　　Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

　　（1）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

　　Ⅱ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

　　ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7kJ·mol−1；

　　ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42kJ·mol−1。

　　（2）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 能量/(kJ·mol−1) 1 319 442 x 678 930 1606 　　表中x＝________。

　　（3）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

　　①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填"增大"或"减小")。原因为_________________________________________________。

　　②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。

　　19．(11分)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：

（1）a点表示Ag2SO4________(填"饱和"或"不饱和")溶液；

（2）b点对应的Ksp________(填"<"">"或"＝")c点对应的Ksp；

（3）现将足量的Ag2SO4分别放入：

a．40mL 0.01mol·L−1K2SO4溶液

b．10mL蒸馏水

c．10mL 0.02mol·L−1H2SO4溶液

则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为________(填字母)。

（4）下列有关Ag2SO4的说法中正确的是________。

　　A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+

　　B．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)＝1.6×10−5(mol·L−1)3

　　C．0.02mol·L−1的AgNO3溶液与0.2mol·L−1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

（5）往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：__________________________________________。

　　20．回答下列问题：

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填"酸性"，"中性"或"碱性"，下同），溶液中c(Na+)____________c(CH3COO－)（填"<"">"或"＝"）。

（2）常温下，取0.2mol·L−1 HCl溶液与0.2mol·L−1 MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H+)＝________，而此时溶液中的c(Na+)__________c（SO）（填"<"">"或"＝"）。

（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

②NH离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

21．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）下图中___（填"A"或"B"）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是__________________。