8. 用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法

　不正确的是（ ）

　A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

　B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

　C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

　D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

9.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）

A sp杂化轨道的夹角最大

B sp2杂化轨道的夹角最大

C sp3杂化轨道的夹角最大

D sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等

10. 乙烯分子中含有4个C-H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ）

A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

11.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它