【答案】D

【解析】

【详解】A. 澄清的石灰水中氢氧化钙可以拆开，与稀盐酸反应的离子方程式应该是OH－+H+＝H2O，A错误；

B. 反应物和生成物不正确，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子方程式应该是2OH－+Ba2＋+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，B错误；

C. 没有配平，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应该是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C错误；

D. 大理石溶于醋酸的反应离子方程式是CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正确。

答案选D。

8.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C. K+、Na+、Cl－、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-

【答案】B

【解析】

A、MnO4－在酸性溶液中显紫红色，不能大量共存，A错误；B、Mg2+、Na+、Cl－、SO42－在强酸性溶液中不反应，能大量共存，且是无色透的，B正确；C、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，C错误；D、氢氧根在酸性溶液中不能大量共存，Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。

点睛：解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH－；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如"氧化还原反应"、"加入铝粉产生氢气"；（4）是"可能"共存，还是"一定"共存等。

9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16

C. 体积比为1∶1 D. 体积比为16∶11

【答案】A

【解析】

【详解】A．根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和CO2的密度比＝64：44＝16:11，A正确；

B．密度比为16∶11，B错误；