(4) 4p3时价电子排布为4s24p3。

　　答案：(1)1s22s22p3， 7，氮元素

　　(2)[Xe]6s1，55，铯元素

　　(3)1s22s22p5，9，氟元素

　　(4)[Ar]3d104s24p3，33，砷元素

9．某元素原子共有6个价电子，其中一个价电子的4个量子数为：n＝3，l＝2，m＝2，ms＝＋。试回答：

　　(1)写出该元素原子价电子的电子排布式____________，

(2)该元素原子中的6个价电子排布在了________个轨道中，这样排布的原因是____________________________________________。

解析：n＝3，l＝2，为第3层d轨道， m＝2为五个轨道，表明该电子为五个3d轨道中的其中一个，由电子排布规则知6个价电子排布应为3d54s1，第(2)问由洪特规则推出。

　　答案：(1)3d54s1

(2)6　根据洪特规则，电子应尽可能分占不同轨道且自旋方向相同和能量相同的轨道在全充满、半充满和全空时体系最稳定

10．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

　　(1)A是_______________，B是______________，E是______________(写元素符号)。

　　(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________________。

　　(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布__________________________。

解析：(1)A为非金属元素，且原子最外层电子排布为ns1，只能是H。B、D的价电子排布为ns2np4，前20号元素中B、D只能分别为O、S。由核电荷数及其为金属元素可知E为K。C最外层有3个电子，为Al。

　　(2)C为Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1。

　　(3)D为S，价电子排布为3s23p4，用轨道表示式表示为：

　　答案：(1)H　O　K

　　(2)1s22s22p63s23p1

11．甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个