A．2 B．4

　　C．8 D．12

　　解析：选A　每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为4×1/2＝2。

　　3．下列有关晶体的叙述错误的是(　　)

　　A．离子晶体中，一定存在离子键

　　B．原子晶体中，只存在共价键

　　C．金属晶体的熔、沸点均很高

　　D．稀有气体的原子能形成分子晶体

　　解析：选C　离子晶体中一定有离子键，可能有共价键，A项正确；原子晶体中只存在共价键，一定没有离子键，B项正确；常见晶体类型中，金属晶体的熔、沸点相差较大，有的熔、沸点很高，如钨，有的较低如汞，C项错误；稀有气体分子为单原子分子，以范德华力结合形成分子晶体，D项正确。

　　4．氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是(　　)

　　A．AlON和石英的化学键类型相同

　　B．AlON和石英晶体类型相同

　　C．AlON和Al2O3的化学键类型不同

　　D．AlON和Al2O3晶体类型相同

　　解析：选D　AlON、SiO2属于原子晶体，Al2O3属于离子晶体，原子晶体中只含共价键，离子晶体中含离子键，故AlON和Al2O3的化学键类型不同、晶体类型不同。

　　5．下列物质所属晶体类型分类正确的是(　　)

类型 A B C D 原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 汞 铝 铁 　　

解析：选D　A选项中石墨为混合键型晶体，B选项中生石灰为离子晶体，C选项中氯化铯为离子晶体。