为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)

　　A．0.5 mol/(L·min)　　 B．1 mol/(L·min)

　　C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

6．反应2A(g) 2B(g)＋E(g)　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)

　　A．加压 B．减压

　　C．减少E的浓度 D．降温

二、选择题（每小题4分，共24分，每小题有一或二个选项符合题意。多选、错选得零分；若有两个正确答案只选一个且正确得2分）

7．下列有关电池的说法不正确的是(　　)

　　A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

　　B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

　　C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

　　D．锌锰干电池中，锌电极是负极

8、已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是

　A、V(A)＝V(C) B、V(B)＝V(A) C、V(C)＝4V(B) D、V(D)＝2V(C)

9．100 mL 6 mol·L－1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

　　A．硫酸钠固体 B．水

　　C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液

10．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是(　　)

　　A．2A＋B===2C　ΔH<0

　　B．2C===2A＋B　ΔH<0

　　C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0

D. 2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0