B．电负性是所有元素中最大的

　　C．原子半径是同周期元素中最小的

　　D．第一电离能是所有元素中最大的

　　解析：选D　该元素的核外电子排布为1s22s22p5，故原子序数为9，是氟元素；F的电负性为4.0，为最大，其原子半径在同周期元素中最小，但其第一电离能不是所有元素中最大的，He、Ne的第一电离能比F的大。

　　6．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)

　　A．该元素在元素周期表中的位置为第5周期第ⅢB族

　　B．该元素位于s区

　　C．该元素为非金属元素

　　D．该元素原子N电子层共有8个电子

　　解析：选A　由外围电子排布式可知该元素位于周期表中第5周期第ⅢB族，A正确；第ⅢB族属于d区，B错误；属于金属元素，C错误；N电子层对应轨道为4s、4p、4d、4f，s轨道2个电子，p轨道6个电子，d轨道1个电子，故N电子层共有9个电子，

D错误。

　　7．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　)

　　A．电负性：As>Cl>P

　　B．热稳定性：HCl>HBr>AsH3

　　C．第一电离能：Br>Se>As

　　D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

　　解析：选B　A项，电负性：Cl>P>As，错误；B项，元素非金属性决定其气态氢化物的热稳定性：HCl>HBr>AsH3，正确；C项，第一电离能应为Br>As>Se，错误；D项，元素非金属性决定其最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，错误。

　　8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

　　①1s22s22p63s23p4；

　　②1s22s22p63s23p3；

　　③1s22s22p3；

　　④1s22s22p5。

　　则下列有关比较中正确的是(　　)

　　A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①