14.室温下,将一定浓度的KOH溶液逐滴加入某浓度的草酸(H2C2O4)溶液中,所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是( )

A.分析图像知草酸氢钾溶液中只存在2个平衡: ,

B.将等物质的量的KHC2O4、K2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2

C.滴定过程中水的电离程度:A(1.2,0.5)＜C(4.2,0.5)

D.图中任意一点都有:

15.在恒容密闭容器中进行反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线 ①②③),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )

A.该反应的△H>0

B.氢碳比:①<②<③

C.其他条件不变的情况下,增大容器的体积可提高CO2的转化率

D.若起始时CO2浓度为2mol·L-1 H2浓度为4mol·L-1在图中曲线③氢碳比条件下进行反应,则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

16.将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,下列说法错误的是( )

A.若混合后溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度

B.若混合溶液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C.混合溶液中c(HX)+c(X-)=0.2mol/L

D.混合溶液中c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

17.已知在25 ℃条件下,向10.00 mL 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )

A.HCOOH的Ka约为10-5

B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c点NaOH溶液的体积小于10mL

D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)

18.下列说法中正确的是( )

A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质

B.常温下,pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是②<①<④<③

D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

19.常温下,向25mL 0.1mol·L-1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HCl溶液,溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( )