(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。

　　(3)向FeCl2溶液中加入锌粉，离子反应为Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。

　　(4)已知MnO得电子，故MnO是氧化剂，Mn2＋为还原产物，则题目提供的Fe3＋是氧化产物，故还原剂为Fe2＋。即X为Fe2＋。

　　答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(2)浅绿色　不变色　(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe　(4)Fe2＋

　　1．要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的(　　)

　　A．Fe B．氯水

　　C．盐酸 D．NaOH溶液

　　解析：选B　利用反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3除去FeCl3溶液中少量FeCl2杂质，需加入适量的氯水。

　　2．向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色退去的原因是(　　)

　　A．Fe有还原性

　　B．FeCl2中Fe2＋具有还原性

　　C．KMnO4具有还原性

　　D．盐酸有还原性

　　解析：选B　溶液退色是因为Fe2＋具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋还原生成无色的Mn2＋。

　　3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳方案是(　　)

　　①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

　　A．①② B．③①

　　C．③② D．①②③

　　解析：选B　先向溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液中不含Fe3＋，则无红色出现，然后再加入足量氯水，Cl2将Fe2＋氧化生成Fe3＋，Fe3＋与SCN－结合生成红色物质。

　　4．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(　　)

选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论