A．2Cu2＋＋2H2O\s\up7(电解(电解)2Cu＋4H＋＋O2↑

　　B．Cu2＋＋2Cl－\s\up7(电解(电解)Cu＋Cl2↑

　　C．2Cl－＋2H2O\s\up7(电解(电解)2OH－＋H2↑＋Cl2↑

　　D．2H2O\s\up7(电解(电解)2H2↑＋O2↑

　　解析：由n(CuSO4)∶n(NaCl)＝1∶3得n(Cu2＋)∶n(Cl)＝1∶3，根据放电顺序，阴离子：Cl－>OH－>SO，阳离子Cu2＋>H＋>Na＋，知该电解过程分为3个阶段，第一阶段：电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－\s\up7(电解(电解)Cu＋Cl2↑；第二阶段：电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O\s\up7(电解(电解)2OH－＋H2↑＋Cl2↑，第三阶段，电解H2O：2H2O\s\up7(电解(电解)2H2↑＋O2↑。

　　答案：A

　　6．(实验题)某研究性学习小组的学生为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，设计了两种方案并进行评价。请回答有关问题。

　　方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，________________。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。

　　方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH＝1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到____________________时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

　　(1)方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为____________________，过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是________________________。

　　(2)方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：方案1是根据铁的还原性比铜强，用铁把铜置换出来，分离固体与液体的混合物时应该用过滤的方法。

　　方案2是利用电解原理，使铜在电解池的阴极析出。氧化性强弱顺序为：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，所以电解时在阴极上首先发生的反应是2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，然后是Cu2＋＋2e－===Cu，当铜全部析出后即发生反应2H＋＋2e－===H2↑，所以当看到阴极上有气体放出时，说明铜已经全部析出，在阳极上首先放电的是Cl－，Cl－失电子产生氯气，而氯气有毒会污染环境，同时方案2用了电解的方法，成本较高。

　　答案：方案1：过滤　方案2：阴极上有气泡产生

　　(1)Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋　漏斗、烧杯、玻璃棒

　　(2)有污染性气体Cl2产生，使用了电解装置，成本较高