反应/mol 0.05 0.02×5

　　2 s时/mol 0.5-0.05 0.02×5

　　v(N2O4)==0.005 mol·L-1·s-1

　　气体总的物质的量为0.5 mol-0.05 mol+0.02 mol·L-1×5 L=0.55 mol

　　2 s时的压强与开始时的压强之比为∶p始=n2 s∶n始=0.55 mol∶0.5 mol=1.1∶1。

　　60 s达到平衡时,设有x mol N2O4反应,则有

　　　　　N2O4(g)2NO2(g)

　　起始/mol 0.5 0

　　反应/mol x 2x

　　平衡/mol 0.5-x 2x

　　平衡时,气体总的物质的量为0.5 mol-x mol+2x mol=(0.5+x)mol,所以=1.6,解得x=0.3。

　　平衡体系中含0.2 mol N2O4,N2O4的转化率为×100%=60%。

答案:B

二、非选择题

9.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在850 ℃时的平衡常数K=1。850 ℃时,若向容积为1 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2,x mol H2,则:

(1)当x=5.0时,试通过计算判断该反应的初始状态是否为化学平衡状态?

(2)若要使上述反应初始状态为平衡状态,求x应满足的条件。

解析:(1)Q=≈1.67>1

　　所以该初始状态不是化学平衡状态。

　　(2)要使初始状态为平衡状态,则需Q=K,

　　即Q==1

　　解得x=3

　　所以当x=3时,上述反应的初始状态即为平衡状态。

答案:(1)不是　(2)x=3

10.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:

NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×10-3 mol·L-1) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4

(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是　。

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

(2)根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:　。

(3)氨基甲酸铵分解反应的熵变ΔS　　　　0。(填">""<"或"=")