C．MOH是一种强碱

　　D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

　　解析：在稀释到原来的100倍时，pH(MOH)减小了1个单位，pH(ROH)减小了2个单位，所以ROH为强碱，MOH为弱碱；在x点时ROH完全电离，此时[M＋]＝[R＋]；在稀释前，c(ROH)＝c(OH－)ROH＝0.1 mol·L－1，

　　c(MOH)≫c(OH－)MOH＝0.01 mol·L－1，

　　即c(ROH)≠10c(MOH)。

　　答案：AB

　　二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

　　8．(8分)(1)CH3COOH在水溶液中的电离方程式为__________________________，电离常数表达式为_______________________________________________________________。

　　当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中[CH3COO－]__________，CH3COOH的电离程度__________。

　　(2)在25℃时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是________，未电离的溶质分子浓度最大的是________。

　　解析：(1)CH3COOH电离应用""连接，电离常数为生成物浓度的积与反应物浓度的比值，达到平衡后加入Zn粒，消耗H＋，使平衡右移，CH3COOH的电离程度增大，[CH3COO－]增大。

　　(2)在相同的温度和浓度下的一元弱酸，电离平衡常数越大，电离的H＋越多，[H＋]越大。

　　答案：(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋

　　Ka＝　增大　增大

　　(2)HF　HCN

　　9．(9分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：

　　NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－

　　(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－离子的浓度________，NH离子的浓度________。

　　(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的微粒有________、________、________。

　　(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是________________________________________________________________________

　　________________________________。

解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行判断。