答案：C

解析：N2中σ键与π键数目比为1∶2,CH2CH2中σ键与π键数目比为5∶1,H-C≡N中σ键与π键数目比为1∶1,环丙烷中没有π键。

6下列说法正确的是(　　)

A.π键是由两个p轨道"头碰头"重叠形成的

B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称

C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含有σ键和π键

D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中除σ键外还含有π键

答案：C

解析：原子轨道以"头碰头"方式相互重叠形成的共价键为σ键,以"肩并肩"方式相互重叠形成的共价键为π键;σ键是轴对称,而π键是镜面对称;分子中所有的单键都是σ键,双键及三键中均含σ键和π键。

7下列关于共价键的说法不正确的是(　　)

A.H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性

B.N2分子中有1个σ键,2个π键

C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键

D.在双键中,σ键的键能小于π键的键能

答案：D

解析：A项,S原子的价电子构型是3s23p4,有2个未成对电子,并且分布在相互垂直的两个3p轨道中,当与两个H原子配对成键时,形成的两个共价键间夹角接近90°,这体现了共价键的方向性,是由轨道的伸展方向决定的;B项,N2分子中有三个化学键,其中有一个σ键两个π键;C项,两个原子形成的共价键,首先有一个σ键,其余为π键;D项,σ键的重叠程度比π键大,故键能σ键大于π键。

8下列说法正确的是(　　)

A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性

B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅存在于两核之间,还会绕两核运动

答案：A

解析：硫原子有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为H2S,A对;H2O只能结合1个H+形成H3O+,证明共价键有饱和性,B错;H2分子中两个氢原子的s轨道成键时,因为s轨道为球形,所以H2中的H-H键没有方向性,C错;两个原子轨道发生重叠后,只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动,D错。

9以下说法正确的是(　　)

A.共价化合物分子内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属原子间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

答案：A

解析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则共价化合物分子内部可能有极性共价