（1）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为 ，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是 。

（2）己知[Ca（OH）2=5.5×10-6，Mg（OH）2=1.8×10-11]。将 c（Mg2+） =3.6×10-3mol/L 的MgCl2溶液与cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg（OH）2沉淀，c至少等于 mol/L。经步骤③所得的Mg（0H）2沉淀中常混有Ca（0H）2，怎样除去？写出你的方案： 。

（3）工业制取镁首先用MgC03进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式 。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 （选填编号字母）。

A.Cl2 B.N2

C.H2 D.空气

（4）甲同学认为：步骤③后可加热Mg（OH）2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁