由于单位体积被I2浓度增大，所以平衡体系加压后颜色变深，但是平衡不发生移动，故不能用化学平衡移动原理解释，正确。

考点：考查化学平衡移动原理的应用正误判断的知识。

5.反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

【答案】B

【解析】

【分析】

经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，v(B)==0.3mol/(L•min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析解答。

【详解】A．A为固体，不能用于表示化学反应速率，故A错误；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=v(B)=×0.3mol/(L•min)=0.2mol/(L•min)，故B正确；C．v(B) =0.3mol/(L•min)，表示2min内的平均反应速率，2min末的反应速率为瞬时速率，故C错误；D．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。本题的易错点为C，要注意化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。

6.COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

【答案】B

【解析】

【详解】化学反应COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应。①