氧化锰)制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：

请回答下列问题：

（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 。

（2）写出向二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：

。

（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。

（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。

①阳极反应式为 。

②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 （填：增大、减小或不变）。

（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色时，达到滴定终点。写出离子方程式： 。

（6）已知：常温下，Ksp [Mn(OH)2]=2.0×10-13。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+。当pH=10时，溶液中c(Mn2+)＝ 。

18．氨气是重要的化工原料。

（1）已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1

　　　　　　4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1

　　　　　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ；如果在1 L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时吸收的热量为92.4 kJ ，则在这段时间内v(H2)= ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8 mol，平衡时NH3的转化率为 。

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，

科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填"正极"或"负极"）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。

（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。

　　a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

（4）如果某氨水的电离程度为1%，向浓度为0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水，则开始产生沉淀时(忽略溶液体积变化)溶液中的NH3·H2O的浓度为 (已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12])。