A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

　　B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

　　C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

　　D．沸点：H2O>H2S

　　解析：选D。根据物质的有关性质逐项分析。A．由化学方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性：H2CO3>C6H5OH。B．Ba和Ca同主族，元素金属性：Ba>Ca，故碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2。C．SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D．H2O分子之间存在氢键，故沸点：H2O>H2S。

　　10．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：

　　下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(　　)

　　A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

　　B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

　　C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

　　D．二氧化硅晶体不是密堆积结构

　　解析：选B。SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以三者物理性质不同，B项不正确，C项正确；SiO2是原子晶体，只存在共价键，由于共价键具有方向性和饱和性，由此形成的晶体不是密堆积结构，D项正确。

　　11．有五组由同族元素形成的物质，在101．3 kPa时测得它们的沸点(℃)数据如下表所示：

① He－

268．8 a－

249．5 Ar－

185．8 Kr－

151．7