（4）保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率________。

　　（5）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度________，压强________。

　　四、综合题

　　19．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化见下表：

时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.02 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 　　

　　（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是______________________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。

　　（2）能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。

　　A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变

　　C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变

　　20．现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

　　（1）若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为____________________________________。

　　（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。

　　A．加入了催化剂 B．降低了反应温度

　　C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积

　　五、实验题

　　21．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

　　MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

　　用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ 2 30 Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水 　　（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________。

　　（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验____________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

　　（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________________________________________________。

　　22．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

　　（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________________________。

　　（2）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________（填"相等"、"不相等"），若实验操作均正确，则所求中和热__________填"相等""不相等"）。

　　（3）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

　　A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

　　（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌