C. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0

D. HCl和NaOH反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和 Ba(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1

【答案】B

【解析】

【分析】

A、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水；

B、吸热反应中，生成物的能量高，而物质能量越低，越稳定；

C、C（s）+CO2（g）=2CO（g）为吸热反应；

D、H2SO4和 Ba(OH)2 反应生成沉淀也要放热。

【详解】A项、甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，故A错误；

B项、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故B正确；

C项、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，但该反应的△H＞0，故C错误；

D项、强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（-57.3）kJ•mol-1，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查化学反应与能量，注意热化学反应方程式书写时物质的状态与能量的关系、常见的吸热反应、反应热与反应条件等是解答关键。

4.2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是

A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

B. 金属块R可能是镁或锌

C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀

D. 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−

【答案】C

【解析】