答案

1．B　2．C　3．D　4．B　5．A　6．D　7．C　8．B　9．B　

10．(1)电缆电线、加热器皿等　强

　　(2)

猜想 验证方法 实验现象 该金属比铁活泼 将该金属投入到FeCl2溶液中 溶液的浅绿色逐渐消失 该金属活泼性比铁弱 将铁片投入到该金属的硝酸盐溶液中 铁片表面覆盖有该金属 11．(1)①A

②取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4(其他合理答案亦可)

③用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生)(其他合理答案亦可)

　　(2)①坩埚　②红棕色　黑色　不能　也可能为Fe3O4

　　③10∶9　Fe3O4　④B

12．(1)B实验中铜和锌靠在一起与浓盐酸接触形成无数微小的原电池，加快了化学反应速率

　　(2)①没有道理，因为氢气本身难溶于水

　　②

猜想 验证方法 预测现象及结论 认为铜片中可能含有锌等杂质 将铜片加入稀硫酸中，并微热 若无气体放出，则铜片中不含锌等活泼杂质；若有气体放出，则铜片中含有锌等杂质 　　(3)

预设验证方法 猜想的现象与结论 白色沉淀是氯化亚铜 向白色沉淀中加入稀硝酸 溶液变蓝色，说明含有＋1价铜 向白色沉淀悬浊液中加入氯化钾溶液 如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是 　　(4)(CuCl4)3－CuCl(s)＋3Cl－

　　或(CuCl3)2－CuCl(s)＋2Cl－

　　或(CuCl2)－CuCl(s)＋Cl－