答案：(1)便于观察长导管中液面高度的变化

　　(2)>　醋酸　(3)盐酸　(4)相同

　　1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)

　　A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

　　B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

　　C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

　　D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

　　解析：选B　B项是错误的，如强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。

　　2．下列电离方程式中正确的是(　　)

　　A．NH3·H2ONH＋OH－

　　B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

　　C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

　　D．NaOHNa＋＋OH－

　　解析：选A　B中ClO不可拆，C中应用可逆号，D中完全电离，不能用。

　　3．下列叙述正确的是(　　)

　　A．碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质

　　B．CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质

　　C．BaSO4在水中溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质

　　D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质

　　解析：选D　电解质在熔化状态或在水溶液中导电的实质是化合物在这种条件下发生电离，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出"导电"这一宏观现象。因此判断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离，而且离子是否是它本身电离出来的。CaCO3、BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，应是强电解质，CO2是非电解质。

　　4.在测定电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

　　A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

　　B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

　　C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

　　D．醋酸中逐滴加入氨水

解析：选C　灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，即导电能力亦即溶液中自由移