C.2∶1∶2∶2 D.1∶2∶1∶1

　　【解析】先标出每个反应所转移的电子数目，然后找出电子数和氧气之间的关系。因为得到的氧气质量相同，所以可以将上述关系式适当变形，使氧气的化学计量数相同，可以简化计算。

二、非选择题(本题包括2小题，共40分)

　　11．（每空3分，共21分）按要求填空。

　　(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，

　　①只有氧化性的是____________________，

　　②只有还原性的是____________________，

　　③既有氧化性又有还原性的是__________。

　　(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

　　①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

　　②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

　　③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

　　在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。

　　【解析】(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。在反应①\s\up16(＋2(＋2)O＋H\s\up16(＋5(＋5)O3―→\s\up16(＋3(＋3)2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol×1＝1 mol。

　　【答案】　(1)①Fe3＋、H＋　 ②Fe　③Fe2＋　(2)②　HNO3　 NO　1

　　12.(除标注外，每空2分，共19分)(能力挑战题)(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有______________(填"氧化性"或"还原性")。

　　(2)2Na+O2Na2O2反应中，

　　①________被氧化，________是氧化剂，氧化产物是________，过氧化钠中氧元素的化合价是________。

　　②此反应中若转移了2 mol电子，则需要氧气______mol。

　　③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________。

　　(3)根据反应①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是________。

　　A.Fe3+>Cl2>I2　　　　　B.Cl2>I2>Fe3+

C.I2>Cl2>Fe3+　　　　　D.Cl2>Fe3+>I2