点睛：本题考查焓变与熵变，侧重于基础知识的考查，注意常见吸热反应和放热反应，把握物质的聚集状态与熵变的关系，题目难度不大。

7.下列有关化学反应速率的判断正确的是

A. 块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同

B. 常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片

C. 同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸

D. 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应，后者反应速率大于前者反应速率，故A错误；B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化现象，无法继续溶解铁，则反应速率应为铁片＜铜片，故B错误；C．醋酸是弱酸，部分电离，相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度是盐酸中大，与碱液反应的速率快，故C正确；D．对于固体或纯液体参加的反应，增大压强，反应速率不变，故D错误。故答案为C。

【点睛】影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因，为影响化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率，但不能概念反应的方向，当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动．

8.在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是

A. 单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HI

B. 1molI－I键断裂的同时有2molHI键形成

C. 容器内的总压强不随时间的变化而变化

D. 容器内气体颜色不再变化

【答案】D

【解析】

【详解】A．单位时间内消耗1 mol的H2的同时生成2 mol 的HI，均为正反应速率相等，无法判断反应达到平衡，故A错误；B．1mol I-I 键断裂的同时有2mol HI键形成，都体现正反应的方向，故B错误；C．两边计量数相等，所以容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，故C错误；D．容器内气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态