漂白粉，能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而失效，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故选C．（4）漂白粉与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸具有漂白性，A不正确；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，B不正确；漂白粉与弱酸缓慢释放次氯酸，能充分利用，C正确；漂白粉比次氯酸稳定，但不宜暴露空气中放置，会与空气中二氧化碳、水反应而变质。

9. C 解析：新制氯水滴加到AgNO3溶液中,发生反应Ag++Cl-====AgCl↓,出现白色沉淀;加有酚酞的NaOH溶液呈红色,新制氯水滴加到溶液中至过量,发生反应H++OH-====H2O,氢氧根离子浓度减少,则溶液变为无色;新制氯水滴加到石蕊溶液中至过量,盐酸使石蕊变红,HClO具有漂白性,次氯酸的存在使红色褪去;新制氯水滴加到品红溶液中至过量,由于次氯酸具有漂白性,品红褪色;新制氯水滴加到Na2CO3溶液中至过量,发生反应CO32-+2H+====CO2↑+H2O,有气体生成;综合上述分析,依次观察到的现象为产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡。

10．B 解析：次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如硝酸为强酸，但不稳定，故A错误；碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为比碳酸还要弱的弱酸，故B正确；酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误； 使染料和有机色质褪色，说明次氯酸有漂白性，但不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故D错误；

11．B 解析：本题考查氯气的物理性质与化学性质．NaOH具有腐蚀性不能用在口罩上，②错；氯气的密度大于空气的密度，所以应把人群转移到高处，⑤错；氯气能溶于水，也能与水反应，氯气有强氧化性与水反应的产物有氧化性和酸性，有腐蚀性，⑦错．

12．C D 解析：干燥的Cl2不能使干燥的红色布条褪色。根据题目对实验现象的描述，可断定D瓶内的液体能除去Cl2中的水分或吸收氯气，由此可知D瓶中的液体可以是浓H2SO4-----干燥氯气，NaOH溶液吸收氯气

13. (1)球形干燥器 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

　　(3)饱和食盐水　除去氯气中的氯化氢气体 (4)②　d 　(5)D

解析：(1) D为球形干燥器，常温下固体与气体可以在球形干燥管内进行，气体粗口进细口出能与固体充分接触反应；(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2,反应的方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)生成的氯气中混有HCl和水,为制备纯净干燥的氯气,根据氯气不溶于饱和食盐水的性质,可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质,然后用浓硫酸干燥除去水；(4)ClO2是一种易溶于水的气体,且密度比空气大,应用向上排空气法收集,且进行尾气处理,故用双孔橡皮塞；(5)ClO2是一种易溶于水的气体,尾气吸收时要防止倒吸,导气管不能插入到液面以下,②④符合。

14．答案:(1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2

解析：溶质n(NaOH)=0.1 L×3.00 mol·L-1=0.30 mol,则NaOH的质量为m=nM=0.30 mol×40