其转化率为α(B)＝×100%＝40%；任何时刻，容器中气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度不变，所以密度不变不能认为反应达到平衡。

9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是(　　)

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

解析：选C。观察曲线的走势，X、Y随时间变化而逐渐减小，Z随时间变化而逐渐增大，在10 s时达到平衡，由此可见X、Y为反应物，Z为生成物。在0～10 s内，Z增加了1.58 mol，X减少(1.20－0.41)＝0.79(mol)，Y减少(1.00－0.21)＝0.79(mol)，根据化学反应方程式的化学计量数之比等于其物质的量之比有0.79X＋0.79Y＝1.58Z，即X＋Y===2Z，v(Z)＝÷10 s＝0.079 mol/(L·s)；X的物质的量浓度减少了＝0.395 mol/L；Y的转化率＝×100%＝79.0%。

10．近年来，人们大量的开发使用能源，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)催化,CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

t/s 0 500 s 1000 s c(H2)/mol·L－1 5.00 3.52 2.48 c(CO)/mol·L－1 2.50 (1)在500 s内用H2表示的化学反应速率为__________ mol·L－1·s－1。

(2)在1000 s内用CO表示的化学反应速率是__________ mol·L－1·s－1,1000 s时H2的转化率是__________。

(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是__________ mol·L－1。