(2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求：

　　①沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。

　　②沉淀生成后溶液的pH是________。

　　解析：(1)2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4，

　　c(Ag＋)＝c(CrO)＝0.5×0.004 mol·L－1＝0.002 mol·L－1，

　　 Q＝c(Ag＋)2·c(CrO)＝(0.002)2×0.002＝8×10－9>1.1×10－12

　　即Q>Ksp(Ag2CrO4)，所以有Ag2CrO4沉淀生成。

　　(2)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓，反应后溶液中剩余c(Cl－)＝(0.020 mol·L－1－0.018 mol·L－1)×0.05 L/0.1 L＝0.001 mol·L－1，c(Ag＋)＝1.0×10－10/0.001＝1.0×10－7 mol·L－1，②c(H＋)＝0.020 mol·L－1×0.05 L/0.1 L＝0.01 mol·L－1，pH＝2。

　　答案：(1)有Ag2CrO4沉淀生成

　　(2)①1.0×10－7 mol·L－1　②2

　　1．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　)

　　A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

　　B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

　　C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

　　D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

　　解析：选D　温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。

　　2．溶度积常数表达式符合Ksp＝[c(Ax＋)]2·c(By－)的是(　　)

　　A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

　　B．Na2S===2Na＋＋S2－

　　C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)

　　D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)

　　解析：选C　由于Ksp＝[c(Ax＋)]2·c(By－)，即阳离子前的化学计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。

3．Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的(　　)