14.生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

　　(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水______。

　　(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________，

　　反应类型是____________。

　　(3)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填编号)。

　　A．　B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)

　　D．甲醇　 E．CH3-O-CH3 F．HO-CH2CH2-OH

　　(4)乙醇能够发生氧化反应。

　　①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol O2；

　　②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________。

　　15.为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：

　　实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

　　实验二：设法检验实验一收集到的气体。

　　实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。

　　实验四：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入一小块金属钠，发现无任何现象出现。

　　回答以下问题：

　　(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据： ___________。

　　(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是____________。

　　(3)实验三的目的是证明________________；实验四的目的是证明_______________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_______。

　　综合拓展

　　16.[2017·辽宁沈阳二中周练] 为确定乙醇分子(C2H6O)中活泼氢原子个数，采用下列装置，通过测定乙醇与金属钠反应放出氢气的多少进行计算。

　　图3­3­3

　　(1)指出实验装置中的错误：________________________________________________。

　　(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填"偏大""偏小"或"不变")。

(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)。