ΔH＝－746.5 kJ·mol－1

　　B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

　　ΔH＝＋746.5 kJ·mol－1

　　C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

　　ΔH＝－1493 kJ·mol－1

　　D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

　　ΔH＝＋1493 kJ·mol－1

　　答案　A

　　解析　能表示汽车尾气转化的反应方程式为2NO＋2CO===N2＋2CO2，则根据盖斯定律：③×2－①－②即可得出要求的反应，其ΔH＝2ΔH3－ΔH1－ΔH2＝－746.5 kJ·mol－1，所以A项正确。

　　4．关于反应：

　　①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600 kJ·mol－1

　　②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1

　　③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216 kJ·mol－1

　　下列叙述正确的是(　　)

　　A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1

　　B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

　　C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ

　　D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO

　　答案　D

　　解析　CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，A项错误；对于一个确定的化学反应，ΔH与是否加入催化剂无关，B项错误；根据③可知，CH4与足量水蒸气反应的过程吸热，C项错误；根据①和②可知，D项正确。

　　5．已知下列热化学方程式：

　　①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

　　ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)