(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_________________________________________。

　　解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A>B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活动性B>C；丙中A上有气体即产生H2，则A为正极，活动性D>A，随着H＋的消耗，c(H＋)减小。

　　答案：(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu　(3)变小　(4)D>A>B>C

　　10．某实验室备有如下实验用品：铁片、铜片、锌片、碳棒、FeCl3溶液、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、NaCl溶液以及部分导线。

　　试回答下列问题：

　　(1)若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线，________(填"能"或"否")构成原电池。

　　①若能，请画出其装置图。

　　判断该电池的正极材料是__________，负极材料是__________，正极反应为________________________________________________________________________，

　　负极反应为__________________________________________________________，

　　电池反应为______________________________________________________________。

　　②若不能，请说明原因：__________________________________________________。

　　(2)若选用铜片、铁片、NaCl溶液及导线并外加电流计，________(填"能"或"否")组成原电池装置。

　　解析：在分析构成条件时，要特别注意三个因素：活泼程度不同的金属作电极(也可以是金属和导电非金属)；要有电解质溶液；要形成闭合电路。(1)、(2)中所涉及的装置均符合条件，能组成原电池。

　　答案：(1)能

碳棒　铜片　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu－2e－===Cu2＋　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋