A．M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

　　B．N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

　　C．Q 点盐酸与氨水恰好中和

　　D．M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

　　二、填空题

　　8．硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

　　①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

　　②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

　　③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

　　④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

　　⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．

　　请回答下列问题：

　　(1)实验步骤①的目的是___________________________________________。

　　(2)写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。

　　(3)补全实验步骤③的操作名称_________________________。

　　(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_______________________________。

　　(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填"是"或"否")同意乙的观点

　　(6)丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．

　　硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

　　请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。__

　　(7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________________。

　　(8)取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果________(填"偏高"、"偏低"或"无影响")

　　9．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-35 10-6 10-38 　　(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。

　　(2)"氨水、搅拌"，其中"搅拌"不仅能加快反应速率，还能___________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH 至少达到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)

　　(3)滤渣B的成分是___________________。

(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_____________________________________________________。