请回答下列问题：

　　①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

　　②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________________________。

　　③CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成的配离子中含有的化学键类型有________。

　　a．配位键　　　　　　　 b．极性键

　　c．离子键　　　　　　　 d．非极性键

　　④CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为________。

　　答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)

　　正四面体　原子　(2)空轨道　(3)①O>N>H　②sp3　乙二胺分子间可形成氢键　③abd　④4

　　5．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

　　(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为________________________________。

　　(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为________。

　　(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为________________。

　　(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是________。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：____________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。