性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。

　　①NaHSO4在水溶液中的电离方程式是_______________________________________。

　　②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_____________________________________。

　　③下列说法中正确的是___________________。

　　A．NaHSO4属于酸

　　B．NaHSO4属于盐

　　C．NaHSO4属于电解质

　　D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

　　【解析】注意问题(1)的解答对问题(2)的作用；NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。

　　【答案】：(1)①NaHCO3===Na＋＋HCO(注：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO是错误的，若增写HCOH＋＋CO也是可以的)

　　②H2SO4===2H＋＋SO ③KHSO4===K＋＋H＋＋SO

　　（2）KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐

　　（3）①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

　　②NaHSO4===Na＋＋HSO　③BCD

　　12.(除标注外，每空2分，共29分)酸、碱、盐溶液是初高中化学中常用试剂。酸、碱、盐溶液之所以能够导电，是因为它们溶于水时，解离成为自由移动的阴、阳离子。

　　(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。

　　(2)下列物质的电离方程式如下：

　　HClO4H++Cl； Ba(OH)2Ba2++2OH-；

　　Fe2(SO4)32Fe3++3S； KHSO4K++H++S。

　　属于酸的物质为________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。

　　(3)化工生产中常常用到"三酸两碱"，"三酸"指硝酸、硫酸和盐酸，"两碱"指烧碱和纯碱。

　　①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。

　　②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是__________________。

　　③写出纯碱的电离方程式： 。

　　【解析】(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++C。

　　【答案】：(1)负电荷　H+　OH-　正电荷　正电荷　负电荷

　　(2)HClO4　 Ba(OH)2　 Fe2(SO4)3、KHSO4 （3分）

　　(3) ①纯碱　②盐酸　 盐酸是混合物，不是化合物（3分）

　　　　③Na2CO32Na++C （3分）