解析:H2S分子的中心原子上的孤电子对数=1/2(6-2×1)=2,因其σ键电子对数为2,故分子为V形结构;NO_3^"-" 分子的中心原子上的孤电子对数=1/2(5+1-3×2)=0,因其σ键电子对数为3,则分子为平面三角形。

答案:D

9.(1)利用VSEPR推断分子或离子的立体结构。

PO_4^3"-" 　　　;CS2　　　;AlBr3(共价分子)　　　。

(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:

　;

　。

(3)按要求写出第二周期非金属元素原子构成的中性分子的分子式。平面三角形分子　　,三角锥形分子　　,四面体形分子　　。

答案:(1)正四面体形　直线形　平面三角形

　　(2)CH_3^+　CH_3^"-" 　(3)BF3　NF3　CF4

二、B组　综合提升

1.在白磷分子中,四个P原子分别处于正四面体的四个顶点上,结合有关P原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是(　　)

A.白磷分子的键角为109°28'

B.分子中共有4对共用电子对

C.白磷分子的键角为60°

D.分子中有6对孤电子对

解析:根据共价键的方向性和饱和性,每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键,从而形成正四面体结构,所以键角为60°,共6个共价单键(即6对共用电子对),4对孤电子对。

答案:C