6.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是(　　)

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

解析:在中和热的测定中,使用环形玻璃搅拌棒搅拌,目的是使反应物混合均匀,加快反应速率,减小误差,A项正确;温度计水银球不能接触烧杯底部,B项错误;中和热的大小与参加反应的酸碱用量无关,C项错误;仪器中不需要天平、滴定管,D项错误。

答案:A

7.燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是(　　)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH(298 K)=-Q kJ·mol-1

B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH(298 K)=-1/2Q kJ·mol-1

C.1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+3/2H2O(g)　ΔH(298 K)=-Q kJ·mol-1

D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH(298 K)=-2Q kJ·mol-1

解析:据化学方程式

　　2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑

　　 2mol 22.4L

　　 n(C2H5OH) 5.6L

　　则有n(C2H5OH)=0.5mol,这些乙醇燃烧后放出的热量为QkJ。因此0.5molC2H5OH完全燃烧生成CO2、H2O的反应热为ΔH=-QkJ·mol-1。所以该热化学方程式书写如下:

　　1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+3/2H2O(l)　ΔH=-QkJ·mol-1。

　　由上述方程式可知D项正确。

答案:D

8.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(　　)

A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,则a>b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

解析:由题中条件可知:反应的ΔH=akJ·mol-1=-297.2kJ·mol-1,则该反应的正反应方向为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,故D错误。

答案:D

9.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A.C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)　ΔH=-48.40 kJ·mol-1