A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

答案:C

7.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大

答案:B

8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

A.酸的强弱:HCN>HClO

B.pH:HClO>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

D.酸根离子浓度:c(CN-)

解析:强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大,说明HCN比HClO酸性弱。

答案:D

9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　)

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动