c(I-)≥(1"." 0×10^("-" 16))/(√(1"." 8)×10^("-" 5) )mol/L=1/√(1"." 8)×10-11mol/L,D项正确。

答案:A

8.试利用平衡移动原理解释下列事实:

(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;

(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;

(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

答案:(1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀盐酸后,S2-+2H+H2S↑,破坏了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移动,故FeS溶解。

　　(2)CaCO3(s)CO_3^2"-" (aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,很难破坏CaCO3的溶解平衡,故难溶于稀硫酸;而在醋酸中,CO_3^2"-" +2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,破坏了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸。

　　(3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO_4^2"-" (aq),用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动,造成BaSO4损失;而用硫酸洗涤,H2SO42H++SO_4^2"-" ,SO_4^2"-" 的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4损失量少。

三、溶解平衡图像

9.25 ℃时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用(　　)

A.蒸馏水

B.1.00 mol·L-1盐酸

C.5.00 mol·L-1盐酸

D.10.00 mol·L-1盐酸

解析:观察题图知,PbCl2固体在浓度为1.00mol·L-1的盐酸中溶解度最小。

答案:B

(建议用时:30分钟)

1.下列关于沉淀的叙述不正确的是(　　)

A.生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的

B.沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现