5解析：A项，未配平；B项正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝＝＝BaSO4↓＋2H2O；C项，氨水是弱碱，应写成分子式：NH3·H2O，不应写成OH－。

　　答案：D

　　6解析：四个选项中各种物质和NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2，D项中Al的物质的量最高，消耗碱量最多。

　　答案：D

　　7解析：由"将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失"这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液，NaOH溶液滴入甲溶液里，无明显现象发生，则甲是BaCl2溶液，丙是FeSO4。

　　答案：D

　　8解析：当AlCl3和NaOH恰好完全生成沉淀时，即＝时，n[Al(OH)3]＝a mol＝ mol；当OH－不足时，Al3＋有剩余，可能生成 mol Al(OH)3；当≤时，无Al(OH)3存在；当＜＜时，生成Al(OH)3(4a－b) mol。无论何时，都不可能生成b mol Al(OH)3。

　　答案：C

　　9解析：依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为 mol，故原V L Al2(SO4)3溶液中含SO的物质的量为(×3) mol，c(SO)＝ mol·L－1＝ mol·L－1，所以答案选D。

　　答案：D

　　10解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两反应发生：

　　AlCl3＋3NaOH＝＝＝Al(OH)3↓＋3NaCl①

　　AlCl3＋4NaOH＝＝＝Na[Al(OH)4]＋3NaCl②

　　根据以上两反应可以看出：

　　(1)当a≤3b时只发生第一反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。

　　n[Al(OH)3]＝n(NaOH)＝ mol。

(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以[Al(OH)4]－形式存在，n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4