（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中，试预测实验结果：　________ 　与盐酸反应最剧烈，　________ 　与盐酸反应最慢．

将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________

（2）仪器A的名称为________ ，干燥管D的作用是________

（3）实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ， 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为________ 、　________ 、　________ ．装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________

（4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中________ ，B中加Na2CO3、C中加　________ ，观察到C中溶液的现象为________

四、综合题

13.据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故．

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是________ ，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式________

84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：　________ ；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为________ ．（填化学式）

（2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是　________ 　

A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I

C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

（3）洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式________

（4）下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是　________ 　

A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O

B．2FeCl3+Fe→2FeCl2

C．S+2H2SO4（浓）[MISSING IMAGE: , ]3SO2+2H2O

D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O

（5）若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是　________ 　

A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．Ca（ClO）2 ．

14.用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题．

（1）原子半径最小的元素是________；

最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是________；

（2）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________；

（3）写出 中的碱与（2）中的酸反应的离子方程式________；

（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是________．